Quimica

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REACCIONES ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS

febrero 13, 2019

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Reacciones endotÃ©rmica.La reacciÃ³n endotÃ©rmica es una reacciÃ³n quÃmica que absorbe energÃa. Casitodas las reacciones quÃmi...

Ejemplo:Un ejemplo de reacciÃ³n endotÃ©rmica es la producciÃ³n del ozono (O3). EstareacciÃ³n ocurre en las capas altas de la a...

ReacciÃ³n exotÃ©rmica.Son reacciones quÃmicas que desprenden energÃa. Por ejemplo, la reacciÃ³n deneutralizaciÃ³n de Ã¡cido clo...

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ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

La Energía de activación en química y biología es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Esto requiere energía (energía de activación) y proviene del calor del sistema, es decir de la energía traslacional, vibracional, etcétera de cada molécula. En 1888, el químico sueco Svante Arrhenius sugirió que las moléculas deben poseer una cantidad mínima de energía para reaccionar. Esa energía proviene de la energía cinética de las moléculas que colisionan. La energía cinética sirve para originar las reacciones, pero si las moléculas se mueven muy lento, las molécu...

RUPTURA DE ENLACES

En química se denomina heterólisis o ruptura heterolítica (del griego ἕτερος [héteros] 'diferente' y λύσις [lisis] 'ruptura') a la ruptura de un enlace quimico de una molecula neutral que genera un cation y un anión En este proceso, los dos electrones que constituyen el enlace son asignados al mismo fragmento. Todas las reacciones químicas implican ruptura y formación de enlaces . ... a) Ruptura homolítica u homólisis: el par de electrones del enlace se reparte entre los dos fragmentos de manera que cada fragmento retiene un electrón. En este caso pueden formarse dos tipos de intermedios: radicales libres o cabernos.

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